EXERCICE CORRIGE : Les réactions acido-basiques 

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d’un ou plusieurs ions H⁺ de l’acide vers la base.

Un acide devient un corps chimique capable de se dissocier dans un solvant protique en libérant des ions H+ (protons, hydrons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient à des molécules d’eau pour former des ions hydronium, les plus simples des ions oxonium, H3O+, plus ou moins solvatés.

Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l’ion hydroxyde, HO–, opposé basique et complémentaire du proton ou de l’ion hydronium acide.

Un acide, au sens de Brönsted, est une espèce chimique capable de céder (perdre) un ion hydrogène H+.
Une base, au sens de Brönsted, est une espèce chimique capable de capter (gagner) un ion hydrogène H+

EXERCICE CORRIGE : Les réactions acido-basiques 

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