Une constante d’acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d’un acide en solution. C’est la constante d’équilibre de la réaction de dissociation d’une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d’un acide. On remarque que plus l’acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible. L’acide étant noté AH et la base A–, Ka peut également s’écrire : A cette constante d’acidité est associée une autre : le pKa, qui est également sans unité.

La différence entre le pH et le pKa.” Le pH mesure une propriété d’une solution dans l’eau. Le pKa est lié à une substance acide ou basique que l’on peut dissoudre dans l’eau.

Comment trouver le pKa à partir du pH ?
Cette propriété vient de la relation pH=pKa + log [base]/[acide]. A la demi-équivalence, on a par définition [base]=[acide] d’où pH=pKa à la demi-équivalence.

Le pKa d’un couple peut être déterminé graphiquement, en mesurant le pH de différentes solutions obtenues par des mélanges de volumes variables de l’acide et de sa base conjuguée. – On considère, lors de cette activité, qu’il n’y a pas de réaction entre les espèces conjuguées AH et A- mises en présence.

La constante d’acidité K_A est la constante d’équilibre de la réaction qui modélise la transformation entre un acide AH et l’eau H₂O. C’est une grandeur sans unité modélisée par la réaction d’équation chimique.

Définition du pH

Le pH est définit par la relation : pH = – log [H₃O⁺] = – log [H⁺] (voir le calcul automatisé)

L’autoprotolyse de l’eau correspond à l’équilibre suivant : H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^–

La constante d’équilibre s’écrit Ke = [OH^–][H⁺]/1 = [OH^–][H⁺]
Cette constante d’équilibre, dépendante de la température, est également appelée produit ionique de l’eau. Il est égal à

Ke = [OH^–][H⁺] = 10^-14 à 25°C
Pour l’eau pure on a : [OH^–] = [H⁺] = 10^-7 mol /L . Le pH vaut donc 7.

Exercice corrigé : Constante d’acidité 

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Un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ à une autre substance : c’est un donneur de proton.

Une base est une substance capable de recevoir un ou plusieurs protons sous forme d’ion hydrogène H+ provenant d’une autre substance : c’est un accepteur de proton.

Comment savoir si c’est un acide ou une base ?
Les acides libèrent des ions H+ en solution. ​Les bases libèrent des ions OH− en solution. ​Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. ​Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7.

Un acide a un pH inférieur à 7. Plus le pH est bas, plus l’acide est fort. Par la définition de Joannes Bronsted et Thomas Lowry, un acide est un composé chimique qui tend à donner un proton à une entité complémentaire, la base.

Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+.

Quel pH est dangereux ?
pH 10 – pH 14 = bases fortes → détergents, soude, eau de Javel. très dangereuse qui aussi est un très fort oxydant qui brule et décolore en désinfectant et tuant tous les organismes vivants, du virus et du microbe jusqu’à nous en commençant par notre peau.

Exercice corrigé :  La notion d’acide et de base 

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