Une réaction d’oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons. L’espèce chimique qui capte les électrons est l’oxydant et celle qui les cède, le réducteur. La réaction est caractérisée par une variation du nombre d’oxydation de chacune des espèces en jeu.

• une réduction est « l’extraction d’un métal de son oxyde », définition déjà utilisée en métallurgie.

Par exemple : ZnO + CO ⟶ Zn + CO₂ (Zn : zinc).

Dans le langage courant, l’oxydation est la réaction chimique dans laquelle un composé (par exemple) se combine avec un ou plusieurs atomes d’oxygène, comme l’oxydation du fer Fe qui produit la rouille : 4 Fe + 3 O₂ ⟶ 2 Fe₂O₃.

Le pont salin encore appelé électrolytique, ferme le circuit électrique, mais préserve aussi aux deux demi-piles des potentiels différents.

 Exercices : OXYDOREDUCTION SERIE 1

Correction : OXYDOREDUCTION SERIE 1

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